广州松下蓄电池和广东松下蓄电池电化学极化原理--理士蓄电池/德国阳光蓄电池/广东蓄电池/山特蓄电池厂家批发中心

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                                           --广东松下/汤浅/山特/德瑞图蓄电池厂家批发中心 2013-06-28   

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内容提要： 松下蓄电池板电化学极化原理

松下蓄电池正如式 Cu(固相)-2e(固相)→Cu2+(液相) 表明的，蓄电池厂家（蓄电池批发）在电极上同时进行着方向相反的反应，一个是广东蓄电池/广州蓄电池金属离子M+(液相)得到电子生成金属M，广州蓄电池/广东蓄电池即
M+(液相)+e(固相)=M
另一个是理士蓄电池逆向反应
M=M+(液相)+e(固相)
当广州松下蓄电池两个反应速率相等时，达到平衡电极电位φe。式M+(液相)+e(固相)=M
表示的得电子的反应叫做阴极反应。式M=M+(液相)+e(固相)表示的失是子的反应叫做阳极反应。阴极反应即阴极还原。阳极板应即阳极氧化。
用i-表示反应式M+(液相)+e(固相)=M 的电流密度(图7-11)。
当广东松下蓄电池达到平衡电极电位φe时，如图7-12a所示。

I0称为交换电流密度。I0必须有足够大的值，否则不易建立稳定的平衡电极电位。Pb的交换电流密度较大。交换电流密度与溶液中的离子密度较大。交换电流密度与溶液中的离子浓度过低（如＜10-8M）,i0太小，也不易建安立平衡电极电位。

如果把上述金属电极与另一电极组成电池，并接上外电路，电极上有(净)电流通过，电极电位如何变化呢？
假定松下蓄电池电路接通后该电极上有电子流入金属相。此时金属---溶液界面上的离子M+(液相)将部分得到电子而生成固相金属，即加速了反应式M+(液相)+e(固相)=M 。由于电子流入引起电极电位降低，同时抑制了电子继续注入，直至离子M+(液相)得到电子的反应速率与流入电子的速率相等，建立起稳定的电极电位。此时i_＞i+,电极电位比平衡电极电位φe变 ，即φ＜φe，电极上有电子过剩，有电子净发射至溶液中，即有得电子的净阴极电流i。流过（见图7-12b）

此时，i0=i--i+,阴极过电位 △φc-φe＜0为负值。
相反，当外松下蓄电池电路接通后有电子流出金属相时，金属—溶液界即加速了反应。由于电子流出引起电极电位升高，同时抑制了电子的继续流出，直至金属原子M变为离子M+(液相)的反应速率与流出电子的速率相等，建立起稳定的电极电位。此时 i+＞i-,电极电位比平衡电极电位φe变正，即φ＞φe，电极上有过剩的正电荷，有带有正电荷的离子进入溶液，即有失电子的净阳极电流ia流过（见图7-12C）。
此时，ia=i+-i-,松下蓄电池阳极过电位△φa=φ-φe＞0为正值。
过电位与净电流的关系如图7-13所示。

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